有時(shí)候我們?cè)谶M(jìn)行ph測(cè)量時(shí)，同一個(gè)溶液用pH試紙測(cè)得的值與國(guó)產(chǎn)工業(yè)PH計(jì)測(cè)得的值相差很大，那么到底哪個(gè)更準(zhǔn)確一些呢？其實(shí)從理論上講，它倆所依據(jù)的測(cè)試原理是不同的。
國(guó)產(chǎn)工業(yè)PH計(jì)一般使用玻璃電極，其膜電位Em與待測(cè)溶液氫離子活度a(H+)之間的關(guān)系，符臺(tái)能斯特方程：E=Eo+2.3RT/F•lgaH+。因此，pH計(jì)測(cè)量pH值時(shí)無(wú)需消耗H+或OH-。因此，pH計(jì)測(cè)得的值比較正確地反映了溶液的實(shí)際pH值。
pH試紙?jiān)硎腔谥甘緞┑娘@色反應(yīng)，試紙上含有一定量的指示劑，當(dāng)它要從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色就要消耗一定量的H+或OH-。當(dāng)溶液中H+或OH不足以使指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色，這就造成pH試紙無(wú)法準(zhǔn)確顯示溶液的pH。在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi)，H+或OH-的少量增加或減少溶液的pH基本上穩(wěn)定不變，也就是說(shuō)能夠提供足夠的H+或OH-使pH試紙變色，而溶液的pH基本不變，pH試紙不產(chǎn)生誤差。
當(dāng)溶液的實(shí)際pH超出了緩沖范圍，少許H+或OH-會(huì)引起溶液pH很大的變化。用pH試紙測(cè)試時(shí)，使溶液實(shí)際pH超出緩沖范圍的少許H+或OH-不足以使試紙變色至實(shí)際的pH，而(浸潤(rùn)試紙的)溶液原本的實(shí)際pH已改變(回到緩沖范圍附近)，pH試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值，產(chǎn)生了誤差。
所以在條件允許的情況下，測(cè)量pH值請(qǐng)先考慮國(guó)產(chǎn)工業(yè)PH計(jì)。
